Кислота селенистая

Белые ромбические кристаллы. Очень гигроскопична. Хорошо растворима в воде и этаноле. Неустойчивая кислота, при нагревании выше 70 °C распадается на воду и диоксид селена SeO2. Слабая кислота. Образует кислые и средние соли - селениты - в результате реакций нейтрализации (и кислые, и средние), сплавления с оксидами металлов (средние). Является окислителем средней силы, проявляет окислительно-восстановительную двойственность: - реагирует с концентрированным растворами галогеноводородных кислот (кроме фтороводородной), окисляя их до галогенов. В результате этой реакции селен выпадает в осадок; - может быть окислена сильными окислителями (хлор и бром в щелочной среде, озон в сильнокислой, пероксид водорода) до селеновой кислоты. В результате электролиза водного раствора на катоде выделяется водород, а на аноде - селеновая кислота. Селенистую кислоту обычно применяют для травления металлов, например меди или магния, для оксидирования стали. Также из селенистой кислоты получают селеновую кислоту H2SeO4.